adjar.id – Apakah Adjarian tahu, apa itu sel elektrolisis?
Yap, sel elektrolisis adalah salah satu sel elektrokimia yang menggunakan energi listrik untuk menjalankan reaksi redoks.
Berbeda dengan sel volta, sel elektrolisis mengubah energi listrik menjadi energi kimia, sedang sel volta mengubah energi kimia menjadi energi listrik.
Baca Juga: Jenis-Jenis Hukum Dasar Kimia, Salah Satunya Hukum Lavoisier
Prinsip kerja dari sel elektrolisis ini yaitu dengan menghubungkan kutub negatif ke katode dan kutub positif ke anode yang membuat terjadinya overpotensial.
Hal ini menyebabkan berlangsungnya reaksi reduksi dan oksidasi yang tidak spontan.
Ion positif akan tertarik ke katode dan akan tereduksi, sementara ion negatif tertarik ke anode dan akan teroksidasi.
Nah, sekarang kita simak pembahasan mengenai reaksi sel elektrolisis dan susunannya di bawah ini, ya!
“Sel elektrolisis merupakan salah satu sel elektrokimia yang mengubah energi listrik menjadi energi kimia.”
Reaksi Sel Elektrolisis
Elektrolisis merupakan senyawa ionik yang melibatkan reaksi redoks lebih sederhana.
Tanpa adanya air, kation akan direduksi di katode dan anion akan dioksidasi di anoda.
Tetapi adjarian, jika reaksi elektrolisis terjadi dalam sistem larutan, maka akan ada beberapa reaksi redoks yang akan saling bersaing.
Hal ini akan membuat reaksi menjadi kompleks.
Baca Juga: Mengenal Sistem Koloid yang Ada dalam Kehidupan Sehari-Hari
Berikut ini faktor yang menentukan reaksi sel elektrolisis larutan elektrolit, yaitu:
- Sifat bahan elektrode, inert, atau aktif.
- Overpotensial yang diberikan.
- Spesi yang beradi di dalam larutan elektrolit.
“Reaksi redoks dilibatkan lebih sederhana di dalam air oleh eletrolisis”
Susunan Sel Elektrolisis
Susunan sel elektrolisis secara umum, yaitu:
- Anode, yang merupakan tempat terjadinya reaksi oksidasi
- Elektrolit, merupakan zat yang dapat menghantarkan listrik.
Baca Juga: Mengenali Definisi dan Perbedaan: Senyawa dan Campuran Kimia
- Sumber listrik yang menyumpai arus searah, seperti baterai.
- Katode yang merupakan elektrode tempat terjadinya reduksi.
Nah, adjarian itu tadi pengenalan kita dengan sel elektrolisis serta reaksi dan susunannya.
Yuk, coba jawab pertanyaan di bawah ini, ya!
| Pertanyaan |
| Meskipun sama-sama termasuk ke dalam sel elektrokimia, apa yang membedakan sel volta dengan sel elektrolisis? |
| Petunjuk: Cek halaman 1. |